一、铍
元素名称：铍。
元素符号：Be。
原子序数：4。
在周期表中的位置：第二周期ⅡA族。
电子排布式：[He]2s2。
1.铍单质
化学式：Be。
分类：两性金属单质，
物理性质：银白色固体，具有金属光泽，硬度小，熔点低。
化学性质：
①两性金属单质的通性：
与非金属单质反应：
与氧气反应：2Be + O2 =常温/点燃/△= 2BeO。
与氯气反应：Be + Cl2 =点燃/△= BeCl2。
与溴单质反应：Be + Br2 =△= BeBr2。
与碘单质反应：Be + I2 =△= BeI2。
与硫单质反应：Be + S =△= BeS。
铍单质与氮气不反应。
与碳单质反应：2Be + C =高温= Be2C。
铍单质与氢气不反应。
铍单质与水不反应。
与酸反应：
与稀盐酸反应：Be + 2HCl = BeCl2 + H2↑。
与稀硫酸反应：Be + H2SO4 = BeSO4 + H2↑。
与碱反应（类比Al）：Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2↑ / Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2↑。
②还原性。
2.氧化铍
化学式：BeO。
分类：两性氧化物（共价化合物）。
物理性质：白色固体，难溶于水。
化学性质：
①两性氧化物的通性：
氧化铍与水不反应。
氧化铍与酸性氧化物不反应。
与酸反应：
与稀盐酸反应：BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O。
与稀硫酸反应：BeO + H2SO4 = BeSO4 + H2O。
与稀硝酸反应：BeO + 2HNO3 = Be(NO3)2 + H2O。
与碱反应：
与氢氧化钠反应：BeO + 2NaOH + H2O = Na2[Be(OH)4] / BeO + 2NaOH = Na2BO2 + H2O。
3.氢氧化铍
化学式：Be(OH)2。
分类：两性氢氧化物（共价化合物）。
物理性质：白色固体，难溶于水。
化学性质：
①两性氢氧化物的通性：
与酸反应：
与稀盐酸反应：Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O。
与稀硫酸反应：Be(OH)2 + H2SO4 = BeSO4 + 2H2O。
与稀硝酸反应：Be(OH)2 + 2HNO3 = Be(NO3)2 + 2H2O。
与碱反应：
与氢氧化钠反应：Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4] / Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O。
②热不稳定性：
氢氧化铍受热分解：Be(OH)2 =△= BeO + H2O。
4.铍盐
氟化铍：共价化合物，易溶于水。
氯化铍：共价化合物，难溶于水。
溴化铍：共价化合物，难溶于水。
碘化铍：共价化合物，难溶于水。
化学性质：
①盐的通性：
与碱反应：Be2+ + 2OH-(少量) = Be(OH)2↓。Be2+ + 4OH-(足量) = [Be(OH)4]2- / Be2+ + 4OH- = BeO22- + 2H2O。
与盐反应：
与氟离子反应：Be2+ + 4F- = [BeF4]2-。
与碳酸根离子反应：Be2+ + CO32- = BeCO3↓。
与亚硫酸根离子反应：Be2+ + SO32- = BeSO3↓。
②水解性：
碳化铍水解：Be2C + 4H2O = 2Be(OH)2 + CH4↑。
5.四羟基合铍酸盐/偏铍酸盐
化学性质：
①盐的通性：
与酸反应：2H+(少量) + [Be(OH)4]2- = Be(OH)2↓ + 2H2O / 2H+(少量) + BeO22- = Be(OH)2↓。4H+(足量) + [Be(OH)4]2- = Be2+ + 4H2O / 4H+(足量) + BeO22- = Be2+ + 2H2O。
与盐反应：
与锶离子反应：Sr2+ + [Be(OH)4]2- = Sr[Be(OH)4]↓ / Sr2+ + BeO22- = SrBeO2↓。
②水解性。
6.四氟合铍酸盐
化学性质：
①盐的通性：
与酸反应：4H+ + [BeF4]2- = Be2+ + 4HF。
与盐反应：
与铵根离子反应：2NH4+ + [BeF4]2- = (NH4)2[BeF4]↓。
②水解性。
③与二氧化碳/二氧化硫反应：BeCO3 + H2O + CO2 = Be(HCO3)2。BeSO3 + H2O + SO2 = Be(HSO3)2。
④热不稳定性：
碳酸氢铍受热分解：Be(HCO3)2 =△= BeCO3 + H2O + CO2↑。
亚硫酸氢铍受热分解：Be(HSO3)2 =△= BeSO3 + H2O + SO2↑。
碳酸铍受热分解：BeCO3 =高温= BeO + CO2↑。
亚硫酸铍受热分解：BeSO3 =高温= BeO + SO2↑。
二、镁
元素名称：镁。
元素符号：Mg。
原子序数：12。
在周期表中的位置：第三周期ⅡA族。
电子排布式：[Ne]3s2。
1.镁单质
化学式：Mg。
分类：金属单质。
物理性质：银白色固体，具有金属光泽，硬度小，熔点低。
化学性质：
①金属单质的通性：
与非金属单质反应：
与氧气反应：2Mg + O2 =常温/点燃/△= 2MgO。
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
与氯气反应：Mg + Cl2 =点燃/△= MgCl2。
与溴单质反应：Mg + Br2 =△= MgBr2。
与碘单质反应：Mg + I2 =△= MgI2。
与硫单质反应：Mg + S =△= MgS。
与氮气反应：3Mg + N2 =点燃/△= Mg3N2。
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成黄绿色固体。
镁单质与碳单质不反应。
与氢气反应：Mg + H2 =高温= MgH2。
与水反应：Mg + 2H2O =△= Mg(OH)2 + H2↑。
与酸反应：
与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑。
与稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑。
②还原性：
与二氧化碳反应：2Mg + CO2 =点燃/△= 2MgO + C。
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成大量白色和黑色固体。
2.氧化镁
化学式：MgO。
分类：碱性氧化物。
物理性质：白色固体，难溶于水。
化学性质：
①碱性氧化物的通性：
与水反应：MgO + H2O =△= Mg(OH)2。
氧化镁与酸性氧化物不反应。
与酸反应：
与稀盐酸反应：MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O。
与稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O。
与稀硝酸反应：MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O。
3.氢氧化镁
化学式：Mg(OH)2。
分类：中强碱。
物理性质：白色固体，难溶于水。
化学性质：
①碱性：
与酸反应：
与稀盐酸反应：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O。
与稀硫酸反应：Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O。
与稀硝酸反应：Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O。
②热不稳定性：
氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2 =△= MgO + H2O。
4.镁盐
化学性质：
①盐的通性：
与碱反应：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓。
与盐反应：
与碳酸根离子反应：Mg2+ + CO32- = MgCO3。
与亚硫酸根离子反应：Mg2+ + SO32- = MgSO3。
与草酸根离子反应：Mg2+ + C2O42- = MgC2O4。
②水解性：
氮化镁水解：Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑。
③与二氧化碳/二氧化硫反应：MgCO3 + H2O + CO2 = Mg(HCO3)2。MgSO3 + H2O + SO2 = Mg(HSO3)2。
④热不稳定性：
碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2 =△= MgCO3 + H2O + CO2↑。
亚硫酸氢镁受热分解：Mg(HSO3)2 =△= MgSO3 + H2O + SO2↑。
碳酸镁受热分解：MgCO3 =高温= MgO + CO2↑。
亚硫酸镁受热分解：MgSO3 =高温= MgO + SO2↑。
三、钙
元素名称：钙。
元素符号：Ca。
原子序数：20。
在周期表中的位置：第四周期ⅡA族。
电子排布式：[Ar]4s2。
1.钙单质
化学式：Ca。
分类：金属单质。
物理性质：银白色固体，具有金属光泽，硬度小，熔点低。
化学性质：
①金属单质的通性：
与非金属单质反应：
与氧气反应：2Ca + O2 =常温/点燃/△= 2CaO。
与氯气反应：Ca + Cl2 =点燃/△= CaCl2。
与溴单质反应：Ca + Br2 =△= CaBr2。
与碘单质反应：Ca + I2 =△= CaI2。
与硫单质反应：Ca + S =△= CaS。
与氮气反应：3Ca + N2 =点燃/△= Ca3N2。
与碳单质反应：Ca + 2C =高温= CaC2。
与硼单质反应：Ca + 6B =高温= CaB6。
与氢气反应：Ca + H2 =高温= CaH2。
与水反应：Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑。
与酸反应：
与稀盐酸反应：Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑。
与稀硫酸反应：Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2↑。
②还原性：
与二氧化碳反应：2Ca + CO2 =点燃/△= 2CaO + C。
与二氧化硅反应：2Ca + SiO2 =高温= 2CaO + Si。
2.氧化钙
化学式：CaO。
分类：碱性氧化物。
物理性质：白色固体，易溶于水。
化学性质：
①碱性氧化物的通性：
与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2。
与酸性氧化物反应：
与二氧化碳反应：CaO + CO2 = CaCO3。
与二氧化硫反应：CaO + SO2 = CaSO3。
与三氧化硫反应：CaO + SO3 = CaSO4。
与酸反应：
与稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O。
与稀硫酸反应：CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O。
与稀硝酸反应：CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O。
②与碳单质反应：CaO + 3C =高温= CaC2 + CO↑。
3.氢氧化钙
化学式：Ca(OH)2。
分类：中强碱。
物理性质：白色固体，微溶于水。
化学性质：
①碱性：
与非金属氧化物反应：
与二氧化碳反应：CO2(少量) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O。2CO2(足量) + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2。
与二氧化硫反应：SO2(少量) + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O。2SO2(足量) + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2。
与三氧化硫反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O。
与酸反应：
与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O。
与稀硫酸反应：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O。
与稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O。
②热不稳定性：Ca(OH)2 =高温= CaO + H2O。
4.钙盐
化学性质：
①盐的通性：
与碱反应：Ca2+ + 2OH- = Ca(OH)2。
与盐反应：
与碳酸根离子反应：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。
与亚硫酸根离子反应：Ca2+ + SO32- = CaSO3↓。
与草酸根离子反应：Ca2+ + C2O42- = CaC2O4↓。
与硫酸根离子反应：Ca2+ + SO42- = CaSO4。
②水解性：
氮化钙水解：Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3↑。
碳化钙水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + HC≡CH↑。
③与二氧化碳/二氧化硫反应：CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2。CaSO3 + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2。
④热不稳定性：
碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2 =△= CaCO3 + H2O + CO2↑。
亚硫酸氢钙受热分解：Ca(HSO3)2 =△= CaSO3 + H2O + SO2↑。
实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。
实验室制氟化氢：CaF2 + H2SO4(浓) =△= CaSO4 + 2HF↑。
四、锶
元素名称：锶。
元素符号：Sr。
原子序数：38。
在周期表中的位置：第五周期ⅡA族。
电子排布式：[Kr]5s2。
1.锶单质
化学式：Sr。
分类：金属单质。
物理性质：银白色固体，具有金属光泽，硬度小，熔点低。
化学性质：
①金属单质的通性：
与非金属单质反应：
与氧气反应（类比Ca）：2Sr + O2 =常温/点燃/△= 2SrO。
与氯气反应（类比Ca）：Sr + Cl2 =点燃/△= SrCl2。
与溴单质反应（类比Ca）：Sr + Br2 =△= SrBr2。
与碘单质反应（类比Ca）：Sr + I2 =△= SrI2。
与硫单质反应（类比Ca）：Sr + S =△= SrS。
与氮气反应（类比Ca）：3Sr + N2 =点燃/△= Sr3N2。
与碳单质反应（类比Ca）：Sr + 2C =高温= SrC2。
与氢气反应（类比Ca）：Sr + H2 =高温= SrH2。
与水反应（类比Ca）：Sr + 2H2O = Sr(OH)2 + H2↑。
与酸反应：
与稀盐酸反应（类比Ca）：Sr + 2HCl = SrCl2 + H2↑。
与稀硫酸反应（类比Ca）：Sr + H2SO4 = SrSO4 + H2↑。
②还原性：
与二氧化碳反应（类比Ca）：2Sr + CO2 =点燃/△= 2SrO + C。
与二氧化硅反应（类比Ca）：2Sr + 2SiO2 =点燃/△= 2SrO + Si。
2.氧化锶
化学式：SrO。
分类：碱性氧化物。
物理性质：白色固体，易溶于水。
化学性质：
①碱性氧化物的通性：
与水反应（类比CaO）：SrO + H2O = Sr(OH)2。
与酸性氧化物反应：
与二氧化碳反应（类比CaO）：SrO + CO2 = SrCO3。
与二氧化硫反应（类比CaO）：SrO + SO2 = SrSO3。
与三氧化硫反应（类比CaO）：SrO + SO3 = SrSO4。
与酸反应：
与稀盐酸反应（类比CaO）：SrO + 2HCl = SrCl2 + H2O。
与稀硫酸反应（类比CaO）：SrO + H2SO4 = SrSO4 + H2O。
与稀硝酸反应（类比CaO）：SrO + 2HNO3 = Sr(NO3)2 + H2O。
②与碳单质反应：SrO + 3C =高温= SrC2 + CO↑。
3.氢氧化锶
化学式：Sr(OH)2。
分类：强碱。
物理性质：白色固体，能溶于水。
化学性质：
①碱性：
与酸性氧化物反应：
与二氧化碳反应（类比Ca(OH)2）：CO2(少量) + Sr(OH)2 = SrCO3↓ + H2O。2CO2(足量) + Sr(OH)2 = Sr(HCO3)2。
与二氧化硫反应（类比Ca(OH)2）：SO2(少量) + Sr(OH)2 = SrSO3↓ + H2O。2SO2(足量) + Sr(OH)2 = Sr(HSO3)2。
与三氧化硫反应（类比Ca(OH)2）：SO3 + Sr(OH)2 = SrSO4。
与酸反应：
与稀盐酸反应（类比Ca(OH)2）：Sr(OH)2 + 2HCl = SrCl2 + 2H2O。
与稀硫酸反应（类比Ca(OH)2）：Sr(OH)2 + H2SO4 = SrSO4 + 2H2O。
与稀硝酸反应（类比Ca(OH)2）：Sr(OH)2 + 2HNO3 = Sr(NO3)2 + 2H2O。
②热不稳定性（类比Ca(OH)2）：Sr(OH)2 =高温= SrO + H2O。
4.锶盐
化学性质：
①盐的通性：
与盐反应：
与碳酸根离子反应（类比Ca2+）：Sr2+ + CO32- = SrCO3↓。
与亚硫酸根离子反应（类比Ca2+）：Sr2+ + SO32- = SrSO3↓。
与草酸根离子反应（类比Ca2+）：Sr2+ + C2O42- = SrC2O4↓。
与硫酸根离子反应（类比Ca2+）：Sr2+ + SO42- = SrSO4。
②水解性：
氮化锶水解（类比Ca3N2）：Sr3N2 + 6H2O = 3Sr(OH)2 + 2NH3↑。
碳化锶水解（类比CaC2）：SrC2 + 2H2O = Sr(OH)2 + HC≡CH↑。
③与二氧化碳/二氧化硫反应（类比CaCO3/CaSO3）：SrCO3 + H2O + CO2 = Sr(HCO3)2。SrSO3 + H2O + SO2 = Sr(HSO3)2。
④热不稳定性：
碳酸氢锶受热分解（类比Ca(HCO3)2）：Sr(HCO3)2 =△= SrCO3 + H2O + CO2↑。
亚硫酸氢锶受热分解（类比Ca(HSO3)2）：Sr(HSO3)2 =△= SrSO3 + H2O + SO2↑。
五、钡
元素名称：钡。
元素符号：Ba。
原子序数：56。
在周期表中的位置：第六周期ⅡA族。
电子排布式：[Xe]6s2。